一、单项选择题
1.下列离子的溶液与Na2S溶液反应，生成黄色沉淀的一组是（ C）
A．Fe3+，Bi3+ B.Cd2+，Fe3+ C.Pb2+，As3+ D.Sn4+，Cd2+
2.下列含氧酸的氧化性递变不正确的是（ D ）
A.HClO4>H2SO4>H3PO4 B.HBrO4>HClO4>H5IO6
C.HClO>HClO3>HClO4 D.HBrO3>HClO3>HIO3
3.加热分解可以得到金属单质的是（ A ）
A.Hg(NO3)2 B.Cu(NO3)
4.下列含氧酸中酸性最弱的是（B ）
A.HClO B.HIO C.HIO3 D.HBrO
5.关于s区元素的性质，下列叙述中不正确的是 （ A ）
A.由于s区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物。
B.在s区元素中，Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定。
C.s区元素的单质都有很强的还原性。
D.除Be、Mg外，其他s区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火原料。
6.下列四种溶液中，离子强度最大的是(B)
C.0.1 mol・L-1的(NH4)2SO4溶液 D. 0.1 mol・L-1的CuSO4溶液
7.下列配合物中，还原能力最强的是 （ B ）
A.Fe(H2O)62+ B.Fe(CN)64- C.Co(NH3)62+ D.Co(H2O)62+
8.如果电对的氧化型和还原型同时生成配位体和配位数相同的配合物，其Eq一定（ B ）
A.变小 B.变大 C.不变 D.由具体情况决定
10. 根据“酸碱质子理论”，都属于“两性电解质”的是( A )
A.HCO3-、H2O、HPO42- B.HF、F-、HSO4-
C.HCO3-、CO32-、HS- D.OH-、H2PO4- 、NH4+
9.在HAc溶液中加入NaCl，将发生何种现象（D）
A.溶液的pH值升高 B.溶液的pH值降低
C.同离子效应 D.溶液的离子强度减小
11．下列离子中最容易被还原的是（ ）
A.Fe3+ B.I- C.Fe2+ D.Cu2+
12．不属于二元质子酸的是( A )
A.H3PO3 B.H2SO4 C.H3PO2 D.NaH2PO4
13．氧化性强弱正确的顺序是(D )
A. HClO4
14.下列物质在液态HF中，表现为弱碱性的是（B）
A.H2SO4 B.NH
15.根据质子论，判断在反应NH3+ H2O←→NH4++OH_中，属于酸的是（B）
A. NH3、OH_ B. NH4+、H2O C. NH3、NH4+ D. H2O 、OH_
二、名词解释我也说一句
一、名词解释
1． 同离子效应
2． 盐效应
3． 配位化合物
4． 离子键
5． 物质的量
6． 缓冲溶液1.11111232124111234325143
二、问答题
1. 原子序数为12和27，根据核外电子排布原则分别写出其电子层结构（长式），并指出该元素位于周期表中哪一周期？哪一族？属哪一区元素？并写出其化学符号？
2. 杂化轨道理论的要点是什么？
3. 配位化合物有哪些应用？举例说明。
三、计算题
1. 已知NaOH的相对分子质量是40，请计算120gNaOH物质的量是多少？
2． 已知Na2CO3的相对分子质量是106，请问配制0.10mol/L的Na2CO3溶液500mL，应取Na2CO3多少克？
3． 配制0.20mol/LHCL溶液1200mL，需要密度为
已知HCL的相对分子质量是36.5。
4．
（1）计算此缓冲溶液的pH值；
（2）向100mL该缓冲溶液中加入10mL0.10mol/LNaOH溶液后，计算缓冲溶液的pH值；
（3）向100mL该缓冲溶液中加入
